સહસંયોજક અથવા આણ્વીય હાઇડ્રાઇડ્સ પર નોંધ લખો.

(N/A) ડાયહાઇડ્રોજન મોટાભાગના $p$-બ્લોક તત્વો સાથે આણ્વીય સંયોજનો બનાવે છે. સૌથી જાણીતા ઉદાહરણો $CH_{4}$,$NH_{3}$,$H_{2}O$ અને $HF$ છે.
અધાતુઓના હાઇડ્રોજન સંયોજનોને હાઇડ્રાઇડ્સ તરીકે ગણવામાં આવે છે.
સહસંયોજક હોવાને કારણે,તેઓ બાષ્પશીલ સંયોજનો છે.
આણ્વીય હાઇડ્રાઇડ્સને તેમની લુઈસ રચનામાં ઇલેક્ટ્રોન અને બંધની સાપેક્ષ સંખ્યાના આધારે ત્રણ પ્રકારમાં વર્ગીકૃત કરવામાં આવે છે: $(i)$ ઇલેક્ટ્રોન-ઉણપવાળા,$(ii)$ ઇલેક્ટ્રોન-ચોક્કસ,અને $(iii)$ ઇલેક્ટ્રોન-સમૃદ્ધ હાઇડ્રાઇડ્સ.
ઇલેક્ટ્રોન-ઉણપવાળા હાઇડ્રાઇડમાં તેની પરંપરાગત લુઈસ રચના લખવા માટે ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા ઓછી હોય છે. ઉદાહરણ: ડાયબોરેન $(B_{2}H_{6})$. સમૂહ $13$ ના તમામ તત્વો ઇલેક્ટ્રોન-ઉણપવાળા સંયોજનો બનાવે છે અને લુઈસ એસિડ (ઇલેક્ટ્રોન સ્વીકારનાર) તરીકે વર્તે છે.
ઇલેક્ટ્રોન-ચોક્કસ સંયોજનોમાં તેમની પરંપરાગત લુઈસ રચનાઓ લખવા માટે જરૂરી ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા હોય છે. સમૂહ $14$ ના તમામ તત્વો આવા સંયોજનો બનાવે છે (દા.ત.,$CH_{4}$),જે ભૂમિતિમાં સમચતુષ્ફલકીય હોય છે.
ઇલેક્ટ્રોન-સમૃદ્ધ હાઇડ્રાઇડ્સમાં વધારાના ઇલેક્ટ્રોન હોય છે જે અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ (lone pairs) તરીકે હાજર હોય છે. સમૂહ $15-17$ ના તત્વો આવા સંયોજનો બનાવે છે. ઉદાહરણ તરીકે,$NH_{3}$ માં $1$,$H_{2}O$ માં $2$ અને $HF$ માં $3$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ હોય છે. તેઓ લુઈસ બેઝ (ઇલેક્ટ્રોન દાતા) તરીકે વર્તે છે. $N$,$O$ અને $F$ જેવા અત્યંત વિદ્યુતઋણ પરમાણુઓ પર અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મની હાજરીને કારણે હાઇડ્રોજન બંધ રચાય છે,જે અણુઓના જોડાણ તરફ દોરી જાય છે.